BAB I
Pendahuluan
1.
Latar
Belakang
Germanium adalah unsur kimia dengan simbol Ge
dan nomor atom 32. Ciri-cirinya berkilau, rapuh, putih keabu-abuan (metalloid)
dan termasuk dalam kelompok karbon, secara kimia mirip dengan timah dan
silikon. Germanium memiliki lima isotop alami atom berkisar dalam nomor massa
70-76. Membentuk sejumlah besar organologam senyawa, termasuk tetraethylgermane
dan isobutylgermane
Germanium ditemukan relatif terlambat karena
sangat sedikit mengandung mineral dalam konsentrasi tinggi. Peringkat Germanium
mendekati kelimapuluh dalam kelimpahan relatif dari unsur-unsur dalam kerak
bumi. Pada tahun 1869, Dmitri Mendeleev memprediksi keberadaannya dan beberapa
sifat berdasarkan posisinya tabel periodiknya dan disebut unsur eka-silikon .
Hampir dua dekade kemudian, pada tahun 1886, Clemens Winkler menemukan bahwa
pengamatan eksperimental setuju dengan prediksi Mendeleev dan nama elemen
setelah negaranya, Jerman .
Germanium adalah bahan penting semikonduktor
yang digunakan dalam transistor dan berbagai perangkat elektronik lainnya.
Digunakan, tidak hanya sebagai serat optik dan sistem optik inframerah , tetapi
juga digunakan untuk polimerisasi katalis, dan dalam elektronik dan aplikasi
sel surya. Ini adalah cikal bakal baru penggunaan di kawat nano .
Germanium ditambang dari sfalerit , meskipun
juga dipulih dari perak , timbal , dan bijih tembaga. Beberapa senyawa
germanium, seperti germanium klorida dapat mengiritasi mata, kulit, paru-paru,
dan tenggorokan.
2.
Rumusan
Masalah
1.
Bagaimanakah
sejarah ditemukannya Germanium?
2.
Bagaimanakah
karakteristik Germanium?
3.
Bagaimanakah
cara memproduksi Germanium?
4.
Bagaimanakah
aplikasi Germanium di dalam kehidupan manusia?
5.
Bagaimana
bentuk pencegahan yang dilakukan menggunakan Germanium?
C.Tujuan
1.
Mengetahui
sejarah ditemukannya Germanium.
2.
Mengetahui
karakteristik Germanium.
3.
Mengetahui
cara memproduksi Germanium.
4.
Mengetahui
aplikasi Germanium di dalam kehidupan manusia.
5.
Mengetahui
bentuk pencegahan yang dilakukan menggukan Germanium.
BAB II
Pembahasan
A.
Sejarah
Germanium
Dalam laporan pada Hukum periodik dari Elemen
Kimia, pada tahun 1869, kimiawan Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleev
memprediksikan keberadaan beberapa unsur-unsur kimia tidak diketahui, termasuk
satu yang akan mengisi celah dalam keluarga karbon dalam Tabel Periodik tentang
Elemen, yang terletak antara silikon dan timah. Karena posisinya dalam Tabel
Periodiknya, Mendeleev menyebutnya ekasilicon (Es), dan dia estimasi berat atom
sekitar 72,0.
Pada pertengahan 1885, di sebuah tambang di
dekat Freiberg, Saxony, mineral baru ditemukan. Itu bernama argyrodite, karena
tinggi perak (logam) konten. Ahli kimia Clemens Winkler menganalisis mineral
baru ini dan ia kemudian mampu mengisolasi elemen baru yang agak mirip dengan
antimon pada tahun 1886. Sebelum Winkler menerbitkan hasil pada elemen baru, ia
merumuskan bahwa ia akan memberi nama neptunium pada elemennya, sejak penemuan
terbaru dari planet Neptunus pada tahun 1846 telah didahului oleh prediksi
matematika keberadaannya. Namun, nama "neptunium"sudah diberikan kepada
unsur kimia yang lain (meskipun bukan unsur yang saat ini menyandang nama
neptunium yang ditemukan pada 1940), jadi Winkler memberi nama unsur baru
tersebut germanium (dari bahasa Latin kata, Germania, untuk Jerman ) untuk
menghormati tanah airnya.
Karena elemen baru menunjukkan beberapa
kesamaan dengan unsur-unsur arsen dan antimon, tempat yang tepat dalam tabel
periodik sedang dipertimbangkan, namun kesamaan dengan meramalkan
"ekasilicon" Dmitri Mendeleev menegaskan bahwa disitulah tempat elemen
tersebut pada tabel periodik. Dengan materi lebih dari 500 kg biji dari tambang
di Saxony, Winkler mengkonfirmasi sifat kimia dari unsur baru pada tahun 1887.
Ia juga menentukan berat atom 72,32 dengan menganalisis murni germanium
tetraklorida (GeCl 4), sementara Lecoq de Boisbaudran 72,3 (disimpulkan oleh
perbandingan baris dalam percikan spektrum elemen).
Winkler mampu menyiapkan beberapa senyawa
baru dari germanium, termasuk fluor, klorida, sulfida, germanium dioksida , dan
tetraethylgermane (Ge (C 2 H 5) 4), organogermane pertama. Fisik dari senyawa
ini yang berhubungan baik dengan prediksi Mendeleev membuat penemuan ide yang
penting Mendeleev tentang elemen periodisitas .
Berikut
adalah perbandingan antara prediksi dan data Winkler:
Properti
Ekasilicon Germanium
ü
massa
atom 72.64 72.59
ü
densitas
(g / cm 3) 5.5 5.35
ü
titik
leleh (° C) tinggi 947
ü
warna
abu-abu abu-abu
ü
jenis
oksida refraktori dioksida
ü
refraktori
dioksida
ü
oksida
kerapatan (g / cm 3) 4.7 4.7
ü
oksida
kegiatan lemah dasar lemah dasar
ü
klorida
titik didih (° C) di bawah 100 86 (GeCl 4)
ü
klorida
densitas (g / cm 3) 1.9 1.9
Sampai akhir 1930-an, germanium dianggap
kurang mengandung logam. Germanium tidak menjadi ekonomis sampai setelah 1945,
ketika sifat-sifatnya sebagai semikonduktor diakui sangat berguna dalam
elektronik . Namun, selama Perang Dunia II , sejumlah kecil dari germanium
telah mulai digunakan dalam beberapa perangkat khusus elektronik, sebagian
besar dioda. Penggunaan pertama utamanya adalah titik-kontak dioda Schottky
untuk radar deteksi denyut nadi selama Perang. Yang pertama silikon-germanium
diperoleh pada tahun 1955. Sebelum 1945, hanya beberapa ratus kilogram dari
germanium yang diproduksi di smelter setiap tahun, namun pada akhir 1950-an
produksi tahunan di seluruh dunia telah mencapai 40 metrik ton.
Perkembangan germanium transistor pada tahun
1948 membuka pintu untuk aplikasi yang tak terhitung jumlahnya di elektronik
solid state. Dari tahun 1950 sampai awal 1970-an, daerah ini menyediakan pasar
yang terus meningkat untuk germanium, tetapi kemudian kemurnian silikon mulai
menggantikan germanium dalam transistor, dioda, dan penyearah. Silikon memiliki
sifat listrik lebih unggul, tetapi membutuhkan titik jenuh yang jauh lebih
tinggi, dan titik jenuh ini tidak bisa secara komersial dicapai dalam
tahun-tahun awal elektronik semikonduktor .
Sementara itu, permintaan untuk germanium
untuk digunakan dalam serat optik jaringan komunikasi, inframerah malam visi
sistem, dan polimerisasi katalis meningkat secara dramatis. Akhir-akhir ini
digunakan sekitar 85% dari konsumsi germanium seluruh dunia pada tahun 2000.
Bahkan germanium yang ditunjuk pleh pemerintah AS sebagai bahan strategis dan
kritis, menyerukan 146 ton(132 t) pasokan di stockpile pertahanan nasional pada
tahun 1987.
Germanium berbeda dari silikon dalam bahwa
pasokan untuk germanium dibatasi oleh sumber daya alam, sementara pasokan dari
silikon hanya dibatasi oleh kapasitas produksi karena silikon berasal dari
pasir biasa atau kuarsa. Akibatnya, silikon dapat dibeli pada tahun 1998 kurang
dari $ 10 per kg, sementara harga 1 kg germanium hampir $ 800.
B.
Karakteristik
Germanium
Dalam kondisi standar germanium adalah, rapuh
putih keperakan, semi-logam elemen. Bentuk ini merupakan suatu alotrop teknis
dikenal sebagai α-germanium, yang memiliki kilau metalik dan struktur kristal
berlian kubik, sama seperti berlian. Pada tekanan diatas 120 kbar, sebuah
alotrop berbeda yang dikenal sebagai β-germanium, bentuk yang memiliki struktur
yang sama seperti β- timah. Seiring dengan silikon, galium, bismut, antimon,
dan air ini adalah salah satu dari sedikit zat yang memuai saat membeku dari keadaan
cair nya.
Germanium adalah semikonduktor. Zona
penyulingan teknik telah menyebabkan produksi germanium kristal untuk
semikonduktor yang memiliki ketidakmurnian hanya satu bagian dalam 10 10,
membuatnya menjadi salah satu bahan paling murni yang pernah diperoleh. Bahan
logam pertama ditemukan (tahun 2005) untuk menjadi superkonduktor yang memiliki
kuat medan elektromagnetik adalah paduan dari germanium dengan uranium dan
rhodium .
Germanium murni dikenal sangat panjang
dilokasi nuklir . Mereka adalah salah satu alasan utama kegagalan dioda dan
transistor yang lebih tua yang terbuat dari germanium, tergantung pada apa yang
menghubungkan mereka, mereka dapat mengakibatkan arus pendek .
1.
Kimia
Elemental
germanium mengoksidasi perlahan ke Geo 2 pada 250 ° C. Germanium tidak larut
dalam asam encer dan basa, tetapi larut lambat di konsentrasi asam sulfat dan
bereaksi hebat dengan alkali cair untuk menghasilkan germanates ([Geo 3] 2 -).
Germanium terjadi terutama dalam keadaan oksidasi +4 meskipun banyak senyawa
yang dikenal dengan keadaan oksidasi +2. oksidasi lainnya adalah langka,
seperti ditemukan dalam senyawa +3 seperti Ge 2 Cl 6, dan +3 dan + 1 diamati
pada permukaan oksida, atau oksidasi negatif dalam germanes , seperti -4 di GEH
4. Germanium klaster anion ( Zintl ion) seperti Ge 4 2 -, Ge 9 4 -, Ge 9 2 -,
[(Ge 9) 2] 6 - telah disusun oleh ekstraksi dari paduan mengandung logam alkali
dan germanium di amonia cair dalam keberadaan etilendiamin atau cryptand
menyatakan oksidasi unsur dalam ion-ionnya tidak integer-mirip dengan ozonides
O 3 -.
Dua
germanium oksida yang umum dikenal: germanium dioksida (Geo 2, Germania) dan
germanium monoksida ., (Geo) dioksida tersebut, Geo 2 dapat diperoleh dengan
pemanggangan sulfida germanium (GES 2), dan merupakan bubuk putih yang hanya
sedikit larut dalam air tetapi bereaksi dengan alkali untuk membentuk
germanates. Monoksida, oksida germanous, dapat diperoleh dengan reaksi suhu
tinggi dari Geo 2 dengan Ge logam. dioksida (dan oksida terkait dan germanates)
pameran properti tidak biasa memiliki indeks bias tinggi untuk cahaya tampak,
tetapi transparansi inframerah cahaya Bismuth germanate , Bi 4 Ge 3 O 12, (BGO)
digunakan sebagai isolator .
Senyawa
biner dengan chalcogens juga dikenal,seperti di sulfida (GES 2), di selenide
(GeSe 2), dan monosulfide yang (GES), selenide (GeSe), dan telluride (Gete).
GES 2 bentuk sebagai endapan putih bila hidrogen sulfida dilewatkan melalui
solusi sangat asam yang mengandung Ge (IV). disulfida ini lumayan larut dalam
air dan dalam larutan alkali kaustik atau alkali sulfida. Namun demikian, tidak
larut dalam air asam, yang memungkinkan Winkler untuk menemukan elemen ini.
Dengan memanaskan disulfida dalam arus hidrogen, yang monosulfide (GES)
terbentuk, yang menyublim dalam pelat tipis dari warna gelap dan metalik kilau,
dan larut dalam solusi dari alkali kaustik. Setelah leleh dengan alkali
karbonat dan belerang, senyawa germanium bentuk garam dikenal sebagai
thiogermanates.
Erat mirip dengan metana .
Empat
tetra halida yang dikenal. Dalam kondisi normal GEI 4 adalah, padat GEF 4 gas
dan cairan volatil yang lain. Sebagai contoh, germanium tetraklorida , GeCl 4,
diperoleh sebagai cairan berwarna merah mendidih pada 83,1 ° C dengan
memanaskan logam dengan klorin. Semua tetrahalida yang mudah terhidrolisis
germanium dioksida terhidrasi. GeCl 4 digunakan dalam produksi senyawa
organogermanium. Semua empat dihalides diketahui dan kontras dengan tetrahalida
adalah padatan polimer. Selain itu Ge 2 Cl 6 dan beberapa senyawa yang lebih
tinggi dari formula Ge n 2 n +2 Cl dikenal. Senyawa biasa Ge 6 Cl 16 telah
disiapkan yang berisi Ge 5 Cl 12 unit dengan neopentane struktur.
Erat
(GEH 4) adalah sebuah senyawa yang mirip dengan struktur metana .
Polygermanes-senyawa yang mirip dengan alkana dengan formula Ge-n H 2 n +2 yang
mengandung sampai lima atom germanium dikenal. Para germanes kurang stabil dan
kurang reaktif dibandingkan analog yang berhubungan silikon. GEH 4 bereaksi
dengan logam alkali dalam amonia cair membentuk kristal putih MGeH 3 yang berisi
GEH 3 - anion . Para hydrohalides germanium dengan satu, dua dan tiga atom
halogen reaktif cairan tidak berwarna.
Nukleofilik Selain itu dengan suatu senyawa
organogermanium.
Yang
pertama Senyawa organogermanium disintesis oleh Winkler pada tahun 1887, reaksi
germanium tetraklorida dengan diethylzinc menghasilkan tetraethylgermane (Ge (C
2 H 5) 4). Organogermanes dari tipe R 4 Ge (di mana R adalah alkil ) seperti
tetramethylgermane (Ge (CH 3) 4) dan tetraethylgermane diakses melalui
prekursor termurah yang tersedia germanium tetraklorida dan nukleofil alkil.
Germanium organik hidrida seperti isobutylgermane ((CH 3) 2 CHCH 2 GEH 3)
ditemukan menjadi kurang berbahaya dan dapat digunakan sebagai pengganti cairan
untuk beracun erat gas di semikonduktor aplikasi. Banyak germanium intermediet
reaktif yang dikenal: germyl radikal bebas , germylenes (mirip dengan carbenes
), dan germynes (mirip dengan carbynes .) Senyawa organogermanium
2-carboxyethylgermasesquioxane pertama kali dilaporkan pada tahun 1970, dan
untuk sementara adalah digunakan sebagai suplemen diet dan berpikir untuk
mungkin memiliki kualitas anti-tumor.
2.
Sumber
Daya Alam
Germanium
diciptakan melalui sintesis-inti bintang, sebagian besar oleh proses s- di
cabang raksasa asimtotik bintang. S-proses lambat neutron menangkap unsur yang
lebih ringan dalam berdenyut raksasa merah bintang. Germanium telah terdeteksi
di atmosfer Jupiter dan dalam beberapa bintang yang paling jauh. Sumber Daya
alam di Kerak Bumi adalah sekitar 1,6 ppm. Hanya ada beberapa mineral seperti
argyrodite , briartite , germanite , dan renierite yang mengandung jumlah yang
cukup dari germanium, tetapi tidak ada deposito minable ada untuk setiap dari
mereka.
Beberapa
seng- tembaga-timbal biji mengandung cukup germanium yang dapat diekstraksi
dari konsentrat biji akhir. Sebuah proses pengayaan yang tidak biasa
menyebabkan tingginya kandungan germanium dalam beberapa lapisan batubara, yang
ditemukan oleh Victor Goldschmidt Moritz selama survei yang luas untuk
germanium deposito. Konsentrasi tertinggi yang pernah ditemukan adalah di
Hartley abu batubara sampai dengan 1,6% dari germanium. deposit batubara dekat Xilinhaote
, Mongolia , diperkirakan mengandung 1600 ton dari germanium.
C.
Produksi
Renierite
Produksi germanium di seluruh dunia pada
tahun 2006 adalah sekitar 100 ton. Saat ini, sudah pulih kembali sebagai produk
sampingan dari sfalerit seng biji yang mana telah terkonsentrasi dalam jumlah
hingga 0,3%, terutama dari sedimen-host, besar Zn - Pb - Cu (- Ba ). deposito
dan karbonat-host Zn-Pb deposito. Angka untuk cadangan Ge seluruh dunia tidak
tersedia, tetapi di Amerika Serikat diperkirakan menjadi sekitar 500 ton. Pada
tahun 2007, 35 % dari permintaan disambut oleh germanium daur ulang.
Sementara
itu diproduksi terutama dari sfalerit, juga ditemukan dalam perak, timbal, dan
biji tembaga. Sumber lain dari germanium fly ash dari pembangkit listrik
batubara yang menggunakan batu bara dari tambang batubara tertentu dengan
konsentrasi besar germanium. Rusia dan Cina menggunakan ini sebagai sumber
untuk germanium. deposito Rusia terletak di ujung timur negara di Sakhalin
Island. Tambang batubara timur laut dari Vladivostok juga telah digunakan
sebagai sumber germanium. Deposito di Cina terutama berlokasi di lignit tambang
dekat Lincang, Yunnan ; batubara tambang dekat Xilinhaote , Inner Mongolia
|
Tahun
|
Biaya ( $ / kg)
|
|
1999
2000
2001
2002
2003
2004
2005
2006
2007
2008
2009
|
1,400
1,250
890
620
380
600
660
880
1,240
1,490
950
|
Konsentrat biji kebanyakan sulfidik, mereka
akan dikonversi ke oksida dengan pemanasan di udara, dalam proses yang dikenal
sebagai pemanggangan :
GES
2 + 3 O 2 → GEO 2 + 2 SO 2
Bagian dari germanium berakhir di dalam debu
yang dihasilkan selama proses ini, sedangkan sisanya dikonversi ke germanates
yang tercuci bersama-sama dengan seng dari bata dengan asam sulfat. Setelah
netralisasi hanya seng tetap dalam larutan dan endapan mengandung germanium dan
logam lainnya. Setelah mengurangi jumlah seng dalam endapan oleh proses Waelz ,
oksida Waelz kehabisan waktu kedua. Para dioksida diperoleh sebagai endapan dan
dikonversi dengan klorin gas atau asam hidroklorik untuk germanium tetraklorida
, yang memiliki titik didih yang rendah dan dapat dipisahkan dengan distilasi:
Geo
2 + 4 HCl → GeCl 4 + 2 H 2 O
Geo
2 + 2 Cl 2 → GeCl 4 + O 2
Germanium tetraklorida dihidrolisis menjadi
oksida (Geo 2) atau dimurnikan dengan distilasi fraksional dan kemudian
dihidrolisis. Yang sangat murni Geo 2 sekarang cocok untuk produksi germanium
kaca. Germanium oksida murni dikurangi oleh reaksi dengan hidrogen untuk
mendapatkan germanium cocok untuk optik inframerah atau industri semikonduktor:
Geo
2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O
Germanium untuk produksi baja dan proses
industri lainnya biasanya menggunakan karbon berkurang:
Geo
2 + C → Ge + CO 2
D.
Aplikasi
Sebuah single-mode serat optik yang khas.
Germanium oksida adalah dopan dari silika inti (Item 1).
1 .- Inti 8 pM
2 .- Kelongsong 125
pM
3 .- Buffer 250 pM
4 .- Jaket 400 pM
Germanium pada tahun 2007 di seluruh dunia,
diperkirakan menjadi: 35% untuk serat optik sistem, 30% optik inframerah , 15%
untuk polimerisasi katalis, dan 15% untuk elektronik dan aplikasi listrik
surya. Sisanya 5% masuk ke menggunakan lain seperti fosfor, metalurgi, dan
kemoterapi.
1.
Bidang
Optik
Karakteristik
fisik yang paling menonjol dari Germania (Geo 2) yaitu tinggi indeks bias dan
rendah dispersi optik. Ini membuatnya sangat berguna untuk wide-angle lensa
kamera , mikroskop , dan untuk bagian inti dari serat optik . Hal ini juga
diganti titania sebagai silika dopan serat silika, menghilangkan kebutuhan
untuk perlakuan panas berikutnya, yang membuat serat rapuh. Pada akhir tahun
2002 serat optik industri menyumbang 60% dari penggunaan germanium tahunan di
Amerika Serikat, tetapi penggunaan ini menyumbang kurang dari 10% dari konsumsi
seluruh dunia. GeSbTe adalah suatu perubahan fase paduan digunakan untuk sifat
optik, seperti di DVD rewritable .
Karena
germanium transparan dalam inframerah sangat penting, inframerah bahan optik
dapat mudah dipotong dan dipoles ke dalam lensa dan jendela. Hal ini terutama
digunakan sebagai bagian depan optik di kamera thermal imaging yang bekerja di
8 sampai 14 mikron panjang gelombang berkisar untuk pencitraan termal pasif dan
untuk hot-spot deteksi dalam militer, night vision sistem di mobil, dan api
pertempuran aplikasi. Hal ini Oleh karena itu digunakan dalam inframerah
spectroscopes dan peralatan optik lainnya yang membutuhkan sangat sensitif
detektor inframerah . Bahan ini memiliki yang sangat tinggi indeks bias (4.0)
sehingga perlu dilapisi anti-refleksi. Terutama, lapisan antireflection sangat
keras khusus berlian seperti karbon (DLC), indeks bias 2.0, adalah pertandingan
yang baik dan menghasilkan permukaan berlian-keras yang dapat menahan perlakuan
kasar banyak lingkungan.
2.
Bidang
Elektronik
Silikon-germanium
paduan cepat menjadi bahan semikonduktor yang penting, untuk digunakan di
sirkuit kecepatan tinggi yang terintegrasi. Sirkuit memanfaatkan sifat dari
Si-SiGe persimpangan dapat jauh lebih cepat dibandingkan mereka yang
menggunakan silikon saja. Silikon-germanium mulai menggantikan gallium arsenide
(GaAs) dalam perangkat komunikasi nirkabel. Para chip SiGe, dengan kecepatan
tinggi properti, dapat dibuat dengan biaya rendah, mapan teknik produksi chip silikon
industri.
Kenaikan
biaya energi baru-baru ini telah meningkatkan ekonomi panel surya , penggunaan
baru yang potensial utama germanium. Germanium adalah substrat dari wafer untuk
efisiensi tinggi sel multijunction fotovoltaik untuk aplikasi ruang.
Karena
germanium dan gallium arsenide memiliki konstanta kisi yang hampir sama,
germanium substrat dapat digunakan untuk membuat gallium arsenide sel surya.
The Mars Exploration Rovers dan beberapa satelit menggunakan galium arsenide
persimpangan tiga pada sel germanium.
Germanium-on-insulator
substrat dipandang sebagai pengganti potensial untuk silikon pada chip
miniatur. Penggunaan lain dalam elektronik termasuk fosfor di lampu neon, dan
germanium-dasar yang solid-state dioda pemancar cahaya (LED).Germanium
transistor masih digunakan di beberapa pedal efek oleh para musisi yang ingin
mereproduksi karakter nada khas dari "bulu"-nada dari awal rock and
roll era, terutama Dallas Arbiter Fuzz Wajah .
3.
Penggunaan
lain
Sebuah PET botol
Germanium
dioksida juga digunakan dalam katalis untuk polimerisasi dalam produksi
polyethylene terephthalate (PET). Para kecemerlangan tinggi dari poliester yang
dihasilkan terutama digunakan untuk botol PET dipasarkan di Jepang. Namun, di
Amerika Serikat, tidak ada germanium digunakan untuk katalis polimerisasi.
Karena kesamaan antara silika (SiO 2) dan germanium dioksida (Geo 2), fase diam
silika dalam beberapa gas kromatografi kolom dapat digantikan oleh Geo 2.
Dalam
beberapa tahun terakhir telah melihat germanium meningkatnya penggunaan dalam
paduan logam mulia. Dalam sterling silver paduan, misalnya, telah ditemukan
untuk mengurangi firescale , meningkatkan menodai perlawanan, dan meningkatkan
respons paduan terhadap pengerasan presipitasi. Sebuah noda-bukti paduan perak,
merek dagang Argentium , membutuhkan germanium 1,2%.
Kemurnian
tinggi detektor germanium kristal tunggal justru dapat mengidentifikasi
sumber-radiasi misalnya di keamanan bandara. Germanium adalah berguna untuk
monokromator untuk beamlines digunakan dalam kristal tunggal hamburan neutron
dan sinar-X sinkrotron difraksi. Reflektivitas ini memiliki keunggulan
dibandingkan silikon dalam neutron dan energi tinggi sinar-X aplikasi. Kristal
germanium kemurnian tinggi yang digunakan dalam detektor untuk spektroskopi
gamma dan pencarian materi gelap.
Senyawa
tertentu dari germanium memiliki toksisitas rendah untuk mamalia, tetapi
memiliki efek toksik terhadap beberapa bakteri. Sifat ini membuat
senyawa-senyawa ini berguna sebagai kemoterapi agen.
4.
Suplemen
Diet
Germanium
telah mendapatkan popularitas dalam beberapa tahun terakhir karena kemampuannya
terkenal untuk meningkatkan fungsi sistem kekebalan tubuh pada pasien kanker.
Ini tersedia di Amerika Serikat sebagai suplemen makanan dalam bentuk kapsul
nonprescription oral atau tablet, dan juga telah ditemukan sebagai larutan
injeksi.
Sebelumnya
bentuk anorganik, terutama garam sitrat-laktat, menyebabkan sejumlah kasus
disfungsi ginjal, steatosis hati dan neuropati perifer pada individu
menggunakannya secara kronis. Plasma dan urin germanium konsentrasi pada
individu-individu, beberapa di antaranya meninggal, adalah beberapa kali lipat
lebih besar dari tingkat endogen. Bentuk organik yang lebih baru,
beta-carboxyethylgermanium sesquioxide ( propagermanium ), tidak menunjukkan
spektrum efek toksik yang sama.
E.
Pencegahan
Pada awal 1922, dokter di Amerika Serikat
menggunakan bentuk anorganik dari germanium untuk mengobati pasien dengan
anemia . Itu digunakan dalam bentuk lain dari perawatan, tetapi efisiensi yang
telah meragukan. Perannya dalam pengobatan kanker telah diperdebatkan. US Food
and Drug Administration penelitian telah menyimpulkan bahwa germanium, bila
digunakan sebagai suplemen gizi , "menyajikan potensi bahaya kesehatan
manusia ".
Germanium adalah tidak dianggap penting untuk
kesehatan tanaman atau hewan. Beberapa senyawa yang menimbulkan bahaya bagi
kesehatan manusia, namun. Sebagai contoh, klorida germanium dan erat (GEH 4)
adalah cairan dan gas, masing-masing, yang dapat sangat mengiritasi mata,
kulit, paru-paru, dan tenggorokan. Germanium memiliki sedikit atau tidak berdampak
pada lingkungan karena biasanya terjadi hanya sebagai unsur jejak pada bijih
dan karbon bahan, dan digunakan dalam jumlah yang sangat kecil dalam aplikasi
komersial.
BAB III
Penutup
Kesimpulan
Dari
pembahasan di atas dapat disimpulkan bahwa :
ü Germanium (dʒ ər m eɪ
n i ə m / JƏR-MAY-NEE-ƏM ) adalah unsur kimia dengan simbol Ge dan nomor atom
32.
ü Ciri-cirinya
berkilau, rapuh, putih keabu-abuan (metalloid) dan termasuk dalam kelompok
karbon, secara kimia mirip dengan tetangga kelompoknya timah dan silikon
ü Germanium digunakan
dalam bidang Optik dan Elektronik.
ü Beberapa senyawa
germanium, seperti germanium klorida dapat mengiritasi mata, kulit, paru-paru,
dan tenggorokan.
Daftar Pustaka
Bardeen,
J.; Brattain, W. H. (1948). "The Transistor, A Semi-Conductor
Triode". Physical Reviews 74 (2): 230–231
Teal,
Gordon K. (July 1976). "Single Crystals of Germanium and Silicon-Basic to
the Transistor and Integrated Circuit". IEEE Transactions on Electron
Devices ED-23 (7): 621–639
Lévy,
F.; Sheikin, I.; Grenier, B.; Huxley, Ad. (August 2005). "Magnetic
field-induced superconductivity in the ferromagnet URhGe". Science 309
(5739): 1343–1346.
Drugoveiko,
O. P.; Evstrop'ev, K. K.; Kondrat'eva, B. S.; Petrov, Yu. A.; Shevyakov, A. M.
(1975). "Infrared reflectance and transmission spectra of germanium
dioxide and its hydrolysis products". Journal of Applied Spectroscopy 22
(2): 191.
Höll,
R.; Kling, M.; Schroll, E. (2007). "Metallogenesis of germanium—A
review". Ore Geology Reviews 30 (3–4): 145–180
http://en.wikipedia.org/wiki/Germanium, diakses pada 30
Oktober 2011
TUGAS
MK. Ilmu Bahan Elektronika
GERMANIUM
 |
Oleh
WIRDA YUNUS
1125040013
JURUSAN
PENDIDIKAN TEKNIK ELEKTRONIKA
FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS
NEGERI MAKASSAR
2012
0 komentar:
Posting Komentar