Daftar Blog Saya

Daftar Blog Saya

Daftar Blog Saya

Selasa, 03 Juni 2014

BAHAN SEMI KONDUKTOR GERMANIUM


BAB I
Pendahuluan
1.    Latar Belakang
Germanium adalah unsur kimia dengan simbol Ge dan nomor atom 32. Ciri-cirinya berkilau, rapuh, putih keabu-abuan (metalloid) dan termasuk dalam kelompok karbon, secara kimia mirip dengan timah dan silikon. Germanium memiliki lima isotop alami atom berkisar dalam nomor massa 70-76. Membentuk sejumlah besar organologam senyawa, termasuk tetraethylgermane dan isobutylgermane
Germanium ditemukan relatif terlambat karena sangat sedikit mengandung mineral dalam konsentrasi tinggi. Peringkat Germanium mendekati kelimapuluh dalam kelimpahan relatif dari unsur-unsur dalam kerak bumi. Pada tahun 1869, Dmitri Mendeleev memprediksi keberadaannya dan beberapa sifat berdasarkan posisinya tabel periodiknya dan disebut unsur eka-silikon . Hampir dua dekade kemudian, pada tahun 1886, Clemens Winkler menemukan bahwa pengamatan eksperimental setuju dengan prediksi Mendeleev dan nama elemen setelah negaranya, Jerman .
Germanium adalah bahan penting semikonduktor yang digunakan dalam transistor dan berbagai perangkat elektronik lainnya. Digunakan, tidak hanya sebagai serat optik dan sistem optik inframerah , tetapi juga digunakan untuk polimerisasi katalis, dan dalam elektronik dan aplikasi sel surya. Ini adalah cikal bakal baru penggunaan di kawat nano .
Germanium ditambang dari sfalerit , meskipun juga dipulih dari perak , timbal , dan bijih tembaga. Beberapa senyawa germanium, seperti germanium klorida dapat mengiritasi mata, kulit, paru-paru, dan tenggorokan.

2.    Rumusan Masalah

1.    Bagaimanakah sejarah ditemukannya Germanium?
2.    Bagaimanakah karakteristik Germanium?
3.    Bagaimanakah cara memproduksi Germanium?
4.    Bagaimanakah aplikasi Germanium di dalam kehidupan manusia?
5.    Bagaimana bentuk pencegahan yang dilakukan menggunakan Germanium?
C.Tujuan
1.    Mengetahui sejarah ditemukannya Germanium.
2.    Mengetahui karakteristik Germanium.
3.    Mengetahui cara memproduksi Germanium.
4.    Mengetahui aplikasi Germanium di dalam kehidupan manusia.
5.    Mengetahui bentuk pencegahan yang dilakukan menggukan Germanium.










BAB II
Pembahasan
A.   Sejarah Germanium
Dalam laporan pada Hukum periodik dari Elemen Kimia, pada tahun 1869, kimiawan Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleev memprediksikan keberadaan beberapa unsur-unsur kimia tidak diketahui, termasuk satu yang akan mengisi celah dalam keluarga karbon dalam Tabel Periodik tentang Elemen, yang terletak antara silikon dan timah. Karena posisinya dalam Tabel Periodiknya, Mendeleev menyebutnya ekasilicon (Es), dan dia estimasi berat atom sekitar 72,0.
Pada pertengahan 1885, di sebuah tambang di dekat Freiberg, Saxony, mineral baru ditemukan. Itu bernama argyrodite, karena tinggi perak (logam) konten. Ahli kimia Clemens Winkler menganalisis mineral baru ini dan ia kemudian mampu mengisolasi elemen baru yang agak mirip dengan antimon pada tahun 1886. Sebelum Winkler menerbitkan hasil pada elemen baru, ia merumuskan bahwa ia akan memberi nama neptunium pada elemennya, sejak penemuan terbaru dari planet Neptunus pada tahun 1846 telah didahului oleh prediksi matematika keberadaannya. Namun, nama "neptunium"sudah diberikan kepada unsur kimia yang lain (meskipun bukan unsur yang saat ini menyandang nama neptunium yang ditemukan pada 1940), jadi Winkler memberi nama unsur baru tersebut germanium (dari bahasa Latin kata, Germania, untuk Jerman ) untuk menghormati tanah airnya.
Karena elemen baru menunjukkan beberapa kesamaan dengan unsur-unsur arsen dan antimon, tempat yang tepat dalam tabel periodik sedang dipertimbangkan, namun kesamaan dengan meramalkan "ekasilicon" Dmitri Mendeleev menegaskan bahwa disitulah tempat elemen tersebut pada tabel periodik. Dengan materi lebih dari 500 kg biji dari tambang di Saxony, Winkler mengkonfirmasi sifat kimia dari unsur baru pada tahun 1887. Ia juga menentukan berat atom 72,32 dengan menganalisis murni germanium tetraklorida (GeCl 4), sementara Lecoq de Boisbaudran 72,3 (disimpulkan oleh perbandingan baris dalam percikan spektrum elemen).
Winkler mampu menyiapkan beberapa senyawa baru dari germanium, termasuk fluor, klorida, sulfida, germanium dioksida , dan tetraethylgermane (Ge (C 2 H 5) 4), organogermane pertama. Fisik dari senyawa ini yang berhubungan baik dengan prediksi Mendeleev membuat penemuan ide yang penting Mendeleev tentang elemen periodisitas .
Berikut adalah perbandingan antara prediksi dan data Winkler:
Properti Ekasilicon Germanium
ü  massa atom 72.64 72.59
ü  densitas (g / cm 3) 5.5 5.35
ü  titik leleh (° C) tinggi 947
ü  warna abu-abu abu-abu
ü  jenis oksida refraktori dioksida
ü  refraktori dioksida
ü  oksida kerapatan (g / cm 3) 4.7 4.7
ü  oksida kegiatan lemah dasar lemah dasar
ü  klorida titik didih (° C) di bawah 100 86 (GeCl 4)
ü  klorida densitas (g / cm 3) 1.9 1.9
Sampai akhir 1930-an, germanium dianggap kurang mengandung logam. Germanium tidak menjadi ekonomis sampai setelah 1945, ketika sifat-sifatnya sebagai semikonduktor diakui sangat berguna dalam elektronik . Namun, selama Perang Dunia II , sejumlah kecil dari germanium telah mulai digunakan dalam beberapa perangkat khusus elektronik, sebagian besar dioda. Penggunaan pertama utamanya adalah titik-kontak dioda Schottky untuk radar deteksi denyut nadi selama Perang. Yang pertama silikon-germanium diperoleh pada tahun 1955. Sebelum 1945, hanya beberapa ratus kilogram dari germanium yang diproduksi di smelter setiap tahun, namun pada akhir 1950-an produksi tahunan di seluruh dunia telah mencapai 40 metrik ton.
Perkembangan germanium transistor pada tahun 1948 membuka pintu untuk aplikasi yang tak terhitung jumlahnya di elektronik solid state. Dari tahun 1950 sampai awal 1970-an, daerah ini menyediakan pasar yang terus meningkat untuk germanium, tetapi kemudian kemurnian silikon mulai menggantikan germanium dalam transistor, dioda, dan penyearah. Silikon memiliki sifat listrik lebih unggul, tetapi membutuhkan titik jenuh yang jauh lebih tinggi, dan titik jenuh ini tidak bisa secara komersial dicapai dalam tahun-tahun awal elektronik semikonduktor .
Sementara itu, permintaan untuk germanium untuk digunakan dalam serat optik jaringan komunikasi, inframerah malam visi sistem, dan polimerisasi katalis meningkat secara dramatis. Akhir-akhir ini digunakan sekitar 85% dari konsumsi germanium seluruh dunia pada tahun 2000. Bahkan germanium yang ditunjuk pleh pemerintah AS sebagai bahan strategis dan kritis, menyerukan 146 ton(132 t) pasokan di stockpile pertahanan nasional pada tahun 1987.
Germanium berbeda dari silikon dalam bahwa pasokan untuk germanium dibatasi oleh sumber daya alam, sementara pasokan dari silikon hanya dibatasi oleh kapasitas produksi karena silikon berasal dari pasir biasa atau kuarsa. Akibatnya, silikon dapat dibeli pada tahun 1998 kurang dari $ 10 per kg, sementara harga 1 kg germanium hampir $ 800.

B.   Karakteristik Germanium
Dalam kondisi standar germanium adalah, rapuh putih keperakan, semi-logam elemen. Bentuk ini merupakan suatu alotrop teknis dikenal sebagai α-germanium, yang memiliki kilau metalik dan struktur kristal berlian kubik, sama seperti berlian. Pada tekanan diatas 120 kbar, sebuah alotrop berbeda yang dikenal sebagai β-germanium, bentuk yang memiliki struktur yang sama seperti β- timah. Seiring dengan silikon, galium, bismut, antimon, dan air ini adalah salah satu dari sedikit zat yang memuai saat membeku dari keadaan cair nya.
Germanium adalah semikonduktor. Zona penyulingan teknik telah menyebabkan produksi germanium kristal untuk semikonduktor yang memiliki ketidakmurnian hanya satu bagian dalam 10 10, membuatnya menjadi salah satu bahan paling murni yang pernah diperoleh. Bahan logam pertama ditemukan (tahun 2005) untuk menjadi superkonduktor yang memiliki kuat medan elektromagnetik adalah paduan dari germanium dengan uranium dan rhodium .
Germanium murni dikenal sangat panjang dilokasi nuklir . Mereka adalah salah satu alasan utama kegagalan dioda dan transistor yang lebih tua yang terbuat dari germanium, tergantung pada apa yang menghubungkan mereka, mereka dapat mengakibatkan arus pendek .
1.    Kimia
Elemental germanium mengoksidasi perlahan ke Geo 2 pada 250 ° C. Germanium tidak larut dalam asam encer dan basa, tetapi larut lambat di konsentrasi asam sulfat dan bereaksi hebat dengan alkali cair untuk menghasilkan germanates ([Geo 3] 2 -). Germanium terjadi terutama dalam keadaan oksidasi +4 meskipun banyak senyawa yang dikenal dengan keadaan oksidasi +2. oksidasi lainnya adalah langka, seperti ditemukan dalam senyawa +3 seperti Ge 2 Cl 6, dan +3 dan + 1 diamati pada permukaan oksida, atau oksidasi negatif dalam germanes , seperti -4 di GEH 4. Germanium klaster anion ( Zintl ion) seperti Ge 4 2 -, Ge 9 4 -, Ge 9 2 -, [(Ge 9) 2] 6 - telah disusun oleh ekstraksi dari paduan mengandung logam alkali dan germanium di amonia cair dalam keberadaan etilendiamin atau cryptand menyatakan oksidasi unsur dalam ion-ionnya tidak integer-mirip dengan ozonides O 3 -.
Dua germanium oksida yang umum dikenal: germanium dioksida (Geo 2, Germania) dan germanium monoksida ., (Geo) dioksida tersebut, Geo 2 dapat diperoleh dengan pemanggangan sulfida germanium (GES 2), dan merupakan bubuk putih yang hanya sedikit larut dalam air tetapi bereaksi dengan alkali untuk membentuk germanates. Monoksida, oksida germanous, dapat diperoleh dengan reaksi suhu tinggi dari Geo 2 dengan Ge logam. dioksida (dan oksida terkait dan germanates) pameran properti tidak biasa memiliki indeks bias tinggi untuk cahaya tampak, tetapi transparansi inframerah cahaya Bismuth germanate , Bi 4 Ge 3 O 12, (BGO) digunakan sebagai isolator .
Senyawa biner dengan chalcogens juga dikenal,seperti di sulfida (GES 2), di selenide (GeSe 2), dan monosulfide yang (GES), selenide (GeSe), dan telluride (Gete). GES 2 bentuk sebagai endapan putih bila hidrogen sulfida dilewatkan melalui solusi sangat asam yang mengandung Ge (IV). disulfida ini lumayan larut dalam air dan dalam larutan alkali kaustik atau alkali sulfida. Namun demikian, tidak larut dalam air asam, yang memungkinkan Winkler untuk menemukan elemen ini. Dengan memanaskan disulfida dalam arus hidrogen, yang monosulfide (GES) terbentuk, yang menyublim dalam pelat tipis dari warna gelap dan metalik kilau, dan larut dalam solusi dari alkali kaustik. Setelah leleh dengan alkali karbonat dan belerang, senyawa germanium bentuk garam dikenal sebagai thiogermanates.
Erat mirip dengan metana .
Empat tetra halida yang dikenal. Dalam kondisi normal GEI 4 adalah, padat GEF 4 gas dan cairan volatil yang lain. Sebagai contoh, germanium tetraklorida , GeCl 4, diperoleh sebagai cairan berwarna merah mendidih pada 83,1 ° C dengan memanaskan logam dengan klorin. Semua tetrahalida yang mudah terhidrolisis germanium dioksida terhidrasi. GeCl 4 digunakan dalam produksi senyawa organogermanium. Semua empat dihalides diketahui dan kontras dengan tetrahalida adalah padatan polimer. Selain itu Ge 2 Cl 6 dan beberapa senyawa yang lebih tinggi dari formula Ge n 2 n +2 Cl dikenal. Senyawa biasa Ge 6 Cl 16 telah disiapkan yang berisi Ge 5 Cl 12 unit dengan neopentane struktur.
Erat (GEH 4) adalah sebuah senyawa yang mirip dengan struktur metana . Polygermanes-senyawa yang mirip dengan alkana dengan formula Ge-n H 2 n +2 yang mengandung sampai lima atom germanium dikenal. Para germanes kurang stabil dan kurang reaktif dibandingkan analog yang berhubungan silikon. GEH 4 bereaksi dengan logam alkali dalam amonia cair membentuk kristal putih MGeH 3 yang berisi GEH 3 - anion . Para hydrohalides germanium dengan satu, dua dan tiga atom halogen reaktif cairan tidak berwarna.
Nukleofilik Selain itu dengan suatu senyawa organogermanium.
Yang pertama Senyawa organogermanium disintesis oleh Winkler pada tahun 1887, reaksi germanium tetraklorida dengan diethylzinc menghasilkan tetraethylgermane (Ge (C 2 H 5) 4). Organogermanes dari tipe R 4 Ge (di mana R adalah alkil ) seperti tetramethylgermane (Ge (CH 3) 4) dan tetraethylgermane diakses melalui prekursor termurah yang tersedia germanium tetraklorida dan nukleofil alkil. Germanium organik hidrida seperti isobutylgermane ((CH 3) 2 CHCH 2 GEH 3) ditemukan menjadi kurang berbahaya dan dapat digunakan sebagai pengganti cairan untuk beracun erat gas di semikonduktor aplikasi. Banyak germanium intermediet reaktif yang dikenal: germyl radikal bebas , germylenes (mirip dengan carbenes ), dan germynes (mirip dengan carbynes .) Senyawa organogermanium 2-carboxyethylgermasesquioxane pertama kali dilaporkan pada tahun 1970, dan untuk sementara adalah digunakan sebagai suplemen diet dan berpikir untuk mungkin memiliki kualitas anti-tumor.


2.     Sumber Daya Alam
Germanium diciptakan melalui sintesis-inti bintang, sebagian besar oleh proses s- di cabang raksasa asimtotik bintang. S-proses lambat neutron menangkap unsur yang lebih ringan dalam berdenyut raksasa merah bintang. Germanium telah terdeteksi di atmosfer Jupiter dan dalam beberapa bintang yang paling jauh. Sumber Daya alam di Kerak Bumi adalah sekitar 1,6 ppm. Hanya ada beberapa mineral seperti argyrodite , briartite , germanite , dan renierite yang mengandung jumlah yang cukup dari germanium, tetapi tidak ada deposito minable ada untuk setiap dari mereka.
Beberapa seng- tembaga-timbal biji mengandung cukup germanium yang dapat diekstraksi dari konsentrat biji akhir. Sebuah proses pengayaan yang tidak biasa menyebabkan tingginya kandungan germanium dalam beberapa lapisan batubara, yang ditemukan oleh Victor Goldschmidt Moritz selama survei yang luas untuk germanium deposito. Konsentrasi tertinggi yang pernah ditemukan adalah di Hartley abu batubara sampai dengan 1,6% dari germanium. deposit batubara dekat Xilinhaote , Mongolia , diperkirakan mengandung 1600 ton dari germanium.

C.   Produksi
Renierite
Produksi germanium di seluruh dunia pada tahun 2006 adalah sekitar 100 ton. Saat ini, sudah pulih kembali sebagai produk sampingan dari sfalerit seng biji yang mana telah terkonsentrasi dalam jumlah hingga 0,3%, terutama dari sedimen-host, besar Zn - Pb - Cu (- Ba ). deposito dan karbonat-host Zn-Pb deposito. Angka untuk cadangan Ge seluruh dunia tidak tersedia, tetapi di Amerika Serikat diperkirakan menjadi sekitar 500 ton. Pada tahun 2007, 35 % dari permintaan disambut oleh germanium daur ulang.
Sementara itu diproduksi terutama dari sfalerit, juga ditemukan dalam perak, timbal, dan biji tembaga. Sumber lain dari germanium fly ash dari pembangkit listrik batubara yang menggunakan batu bara dari tambang batubara tertentu dengan konsentrasi besar germanium. Rusia dan Cina menggunakan ini sebagai sumber untuk germanium. deposito Rusia terletak di ujung timur negara di Sakhalin Island. Tambang batubara timur laut dari Vladivostok juga telah digunakan sebagai sumber germanium. Deposito di Cina terutama berlokasi di lignit tambang dekat Lincang, Yunnan ; batubara tambang dekat Xilinhaote , Inner Mongolia
Tahun
Biaya ( $ / kg)
1999
2000
2001
2002
2003
2004
2005
2006
2007
2008
2009
1,400
1,250
890
620
380
600
660
880
1,240
1,490
950

Konsentrat biji kebanyakan sulfidik, mereka akan dikonversi ke oksida dengan pemanasan di udara, dalam proses yang dikenal sebagai pemanggangan :
GES 2 + 3 O 2 → GEO 2 + 2 SO 2
Bagian dari germanium berakhir di dalam debu yang dihasilkan selama proses ini, sedangkan sisanya dikonversi ke germanates yang tercuci bersama-sama dengan seng dari bata dengan asam sulfat. Setelah netralisasi hanya seng tetap dalam larutan dan endapan mengandung germanium dan logam lainnya. Setelah mengurangi jumlah seng dalam endapan oleh proses Waelz , oksida Waelz kehabisan waktu kedua. Para dioksida diperoleh sebagai endapan dan dikonversi dengan klorin gas atau asam hidroklorik untuk germanium tetraklorida , yang memiliki titik didih yang rendah dan dapat dipisahkan dengan distilasi:
Geo 2 + 4 HCl → GeCl 4 + 2 H 2 O
Geo 2 + 2 Cl 2 → GeCl 4 + O 2
Germanium tetraklorida dihidrolisis menjadi oksida (Geo 2) atau dimurnikan dengan distilasi fraksional dan kemudian dihidrolisis. Yang sangat murni Geo 2 sekarang cocok untuk produksi germanium kaca. Germanium oksida murni dikurangi oleh reaksi dengan hidrogen untuk mendapatkan germanium cocok untuk optik inframerah atau industri semikonduktor:
Geo 2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O
Germanium untuk produksi baja dan proses industri lainnya biasanya menggunakan karbon berkurang:
Geo 2 + C → Ge + CO 2

D.   Aplikasi
Sebuah single-mode serat optik yang khas. Germanium oksida adalah dopan dari silika inti (Item 1).
1 .- Inti 8 pM
2 .- Kelongsong 125 pM
3 .- Buffer 250 pM
4 .- Jaket 400 pM
Germanium pada tahun 2007 di seluruh dunia, diperkirakan menjadi: 35% untuk serat optik sistem, 30% optik inframerah , 15% untuk polimerisasi katalis, dan 15% untuk elektronik dan aplikasi listrik surya. Sisanya 5% masuk ke menggunakan lain seperti fosfor, metalurgi, dan kemoterapi.
1.    Bidang Optik
Karakteristik fisik yang paling menonjol dari Germania (Geo 2) yaitu tinggi indeks bias dan rendah dispersi optik. Ini membuatnya sangat berguna untuk wide-angle lensa kamera , mikroskop , dan untuk bagian inti dari serat optik . Hal ini juga diganti titania sebagai silika dopan serat silika, menghilangkan kebutuhan untuk perlakuan panas berikutnya, yang membuat serat rapuh. Pada akhir tahun 2002 serat optik industri menyumbang 60% dari penggunaan germanium tahunan di Amerika Serikat, tetapi penggunaan ini menyumbang kurang dari 10% dari konsumsi seluruh dunia. GeSbTe adalah suatu perubahan fase paduan digunakan untuk sifat optik, seperti di DVD rewritable .
Karena germanium transparan dalam inframerah sangat penting, inframerah bahan optik dapat mudah dipotong dan dipoles ke dalam lensa dan jendela. Hal ini terutama digunakan sebagai bagian depan optik di kamera thermal imaging yang bekerja di 8 sampai 14 mikron panjang gelombang berkisar untuk pencitraan termal pasif dan untuk hot-spot deteksi dalam militer, night vision sistem di mobil, dan api pertempuran aplikasi. Hal ini Oleh karena itu digunakan dalam inframerah spectroscopes dan peralatan optik lainnya yang membutuhkan sangat sensitif detektor inframerah . Bahan ini memiliki yang sangat tinggi indeks bias (4.0) sehingga perlu dilapisi anti-refleksi. Terutama, lapisan antireflection sangat keras khusus berlian seperti karbon (DLC), indeks bias 2.0, adalah pertandingan yang baik dan menghasilkan permukaan berlian-keras yang dapat menahan perlakuan kasar banyak lingkungan.

2.    Bidang Elektronik
Silikon-germanium paduan cepat menjadi bahan semikonduktor yang penting, untuk digunakan di sirkuit kecepatan tinggi yang terintegrasi. Sirkuit memanfaatkan sifat dari Si-SiGe persimpangan dapat jauh lebih cepat dibandingkan mereka yang menggunakan silikon saja. Silikon-germanium mulai menggantikan gallium arsenide (GaAs) dalam perangkat komunikasi nirkabel. Para chip SiGe, dengan kecepatan tinggi properti, dapat dibuat dengan biaya rendah, mapan teknik produksi chip silikon industri.
Kenaikan biaya energi baru-baru ini telah meningkatkan ekonomi panel surya , penggunaan baru yang potensial utama germanium. Germanium adalah substrat dari wafer untuk efisiensi tinggi sel multijunction fotovoltaik untuk aplikasi ruang.
Karena germanium dan gallium arsenide memiliki konstanta kisi yang hampir sama, germanium substrat dapat digunakan untuk membuat gallium arsenide sel surya. The Mars Exploration Rovers dan beberapa satelit menggunakan galium arsenide persimpangan tiga pada sel germanium.
Germanium-on-insulator substrat dipandang sebagai pengganti potensial untuk silikon pada chip miniatur. Penggunaan lain dalam elektronik termasuk fosfor di lampu neon, dan germanium-dasar yang solid-state dioda pemancar cahaya (LED).Germanium transistor masih digunakan di beberapa pedal efek oleh para musisi yang ingin mereproduksi karakter nada khas dari "bulu"-nada dari awal rock and roll era, terutama Dallas Arbiter Fuzz Wajah .



3.    Penggunaan lain
Sebuah PET botol
Germanium dioksida juga digunakan dalam katalis untuk polimerisasi dalam produksi polyethylene terephthalate (PET). Para kecemerlangan tinggi dari poliester yang dihasilkan terutama digunakan untuk botol PET dipasarkan di Jepang. Namun, di Amerika Serikat, tidak ada germanium digunakan untuk katalis polimerisasi. Karena kesamaan antara silika (SiO 2) dan germanium dioksida (Geo 2), fase diam silika dalam beberapa gas kromatografi kolom dapat digantikan oleh Geo 2.
Dalam beberapa tahun terakhir telah melihat germanium meningkatnya penggunaan dalam paduan logam mulia. Dalam sterling silver paduan, misalnya, telah ditemukan untuk mengurangi firescale , meningkatkan menodai perlawanan, dan meningkatkan respons paduan terhadap pengerasan presipitasi. Sebuah noda-bukti paduan perak, merek dagang Argentium , membutuhkan germanium 1,2%.
Kemurnian tinggi detektor germanium kristal tunggal justru dapat mengidentifikasi sumber-radiasi misalnya di keamanan bandara. Germanium adalah berguna untuk monokromator untuk beamlines digunakan dalam kristal tunggal hamburan neutron dan sinar-X sinkrotron difraksi. Reflektivitas ini memiliki keunggulan dibandingkan silikon dalam neutron dan energi tinggi sinar-X aplikasi. Kristal germanium kemurnian tinggi yang digunakan dalam detektor untuk spektroskopi gamma dan pencarian materi gelap.
Senyawa tertentu dari germanium memiliki toksisitas rendah untuk mamalia, tetapi memiliki efek toksik terhadap beberapa bakteri. Sifat ini membuat senyawa-senyawa ini berguna sebagai kemoterapi agen.


4.    Suplemen Diet
Germanium telah mendapatkan popularitas dalam beberapa tahun terakhir karena kemampuannya terkenal untuk meningkatkan fungsi sistem kekebalan tubuh pada pasien kanker. Ini tersedia di Amerika Serikat sebagai suplemen makanan dalam bentuk kapsul nonprescription oral atau tablet, dan juga telah ditemukan sebagai larutan injeksi.
Sebelumnya bentuk anorganik, terutama garam sitrat-laktat, menyebabkan sejumlah kasus disfungsi ginjal, steatosis hati dan neuropati perifer pada individu menggunakannya secara kronis. Plasma dan urin germanium konsentrasi pada individu-individu, beberapa di antaranya meninggal, adalah beberapa kali lipat lebih besar dari tingkat endogen. Bentuk organik yang lebih baru, beta-carboxyethylgermanium sesquioxide ( propagermanium ), tidak menunjukkan spektrum efek toksik yang sama.
E.   Pencegahan
Pada awal 1922, dokter di Amerika Serikat menggunakan bentuk anorganik dari germanium untuk mengobati pasien dengan anemia . Itu digunakan dalam bentuk lain dari perawatan, tetapi efisiensi yang telah meragukan. Perannya dalam pengobatan kanker telah diperdebatkan. US Food and Drug Administration penelitian telah menyimpulkan bahwa germanium, bila digunakan sebagai suplemen gizi , "menyajikan potensi bahaya kesehatan manusia ".
Germanium adalah tidak dianggap penting untuk kesehatan tanaman atau hewan. Beberapa senyawa yang menimbulkan bahaya bagi kesehatan manusia, namun. Sebagai contoh, klorida germanium dan erat (GEH 4) adalah cairan dan gas, masing-masing, yang dapat sangat mengiritasi mata, kulit, paru-paru, dan tenggorokan. Germanium memiliki sedikit atau tidak berdampak pada lingkungan karena biasanya terjadi hanya sebagai unsur jejak pada bijih dan karbon bahan, dan digunakan dalam jumlah yang sangat kecil dalam aplikasi komersial.



BAB III
Penutup
Kesimpulan
Dari pembahasan di atas dapat disimpulkan bahwa :
ü   Germanium (dʒ ər m eɪ n i ə m / JƏR-MAY-NEE-ƏM ) adalah unsur kimia dengan simbol Ge dan nomor atom 32.
ü   Ciri-cirinya berkilau, rapuh, putih keabu-abuan (metalloid) dan termasuk dalam kelompok karbon, secara kimia mirip dengan tetangga kelompoknya timah dan silikon
ü   Germanium digunakan dalam bidang Optik dan Elektronik.
ü   Beberapa senyawa germanium, seperti germanium klorida dapat mengiritasi mata, kulit, paru-paru, dan tenggorokan.












Daftar Pustaka
Bardeen, J.; Brattain, W. H. (1948). "The Transistor, A Semi-Conductor Triode". Physical Reviews 74 (2): 230–231
Teal, Gordon K. (July 1976). "Single Crystals of Germanium and Silicon-Basic to the Transistor and Integrated Circuit". IEEE Transactions on Electron Devices ED-23 (7): 621–639
Lévy, F.; Sheikin, I.; Grenier, B.; Huxley, Ad. (August 2005). "Magnetic field-induced superconductivity in the ferromagnet URhGe". Science 309 (5739): 1343–1346.
Drugoveiko, O. P.; Evstrop'ev, K. K.; Kondrat'eva, B. S.; Petrov, Yu. A.; Shevyakov, A. M. (1975). "Infrared reflectance and transmission spectra of germanium dioxide and its hydrolysis products". Journal of Applied Spectroscopy 22 (2): 191.
Höll, R.; Kling, M.; Schroll, E. (2007). "Metallogenesis of germanium—A review". Ore Geology Reviews 30 (3–4): 145–180
http://en.wikipedia.org/wiki/Germanium, diakses pada 30 Oktober 2011


TUGAS
MK. Ilmu Bahan Elektronika

GERMANIUM






Description: C:\Documents and Settings\Asus\Desktop\Logo UNM Cantik.jpg
 










Oleh

WIRDA YUNUS
1125040013
                           
                           




JURUSAN PENDIDIKAN TEKNIK ELEKTRONIKA
FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS NEGERI MAKASSAR
2012

0 komentar:

Posting Komentar